Stoikiometri

STOIKIOMETRI = Pengukuran unsur dalam kimia (Perhitungan kimia)

A. Massa Atom Relatif (Ar) = Perbandingan massa 1 atom terhadap 1/12 massa atom C¹².

Contoh :

Massa 1 atom C¹² yang sebenarnya adalah 2x10^-23 gram. Massa 1 atom unsur X adalah 2,67 x 10^-23 gram. Massa atom relative unsur X adalah …

Massa Atom Relatif (Ar) juga dapat ditentukan dari massa rata-rata dari isotop-isotopnya.

Contoh :

Atom unsur Cl di alam terdiri dari 2 isotop yaitu ³⁵Cl dan ³⁷Cl dengan kelimpahan di alam masing-masing adalah 75% dan 25%. Nilai Ar unsur Cl adalah …

B. Massa Molekul Relatif (Mr) = ∑ Ar atom-atom penyusun molekul.

Contoh :

Diketahui Ar H = 1; C = 12; O = 16; Al = 27; S = 32

Hitunglah Mr dari :

1.  H₂O          = 2. Ar H + 1. Ar O = 2(1) + 1(16) = 18

2.  C₆H₁₂O₆  = 6. Ar C + 12. Ar H + 6. Ar O = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 72 + 12 + 96 = 180

3. Al₂(SO₄)₃ = 2. Ar Al + 3. Ar S + 12. Ar O = 2(27) + 3(32) + 12(16) = 54 + 96 + 192 = 342

C. Konsep Mol

Mol = satuan jumlah zat

1 Mol = 6,02 × 10²³ partikel 

Contoh = 1 mol H₂O = 1 × 6,02 . 10²³ molekul H₂O

    = 2 × 6,02 . 10²³ atom H

    = 1 × 6,02 . 10²³ atom O

D. Rumus Empiris dan Rumus Molekul

• Rumus Empiris (RE) : Rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom unsur yang menyusun senyawa
• Rumus Molekul (RM) :Rumus kimia yang menyatakan jumlah atom atom unsur yang menyusun senyawa

E. Senyawa Hidrat

Zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya.

Contoh

-          Tembaga (II) Sulfat Pentahidrat CuSO₄ . 5 H₂O

-          Magnesium Sulfat Heptahidrat MgSO₄ . 7 H₂O

Contoh soal :

Pada kristalisasi 3,19 gram CuSO₄ terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO₄ . XH₂O. Tentukan rumus hidrat tersebut !

( Ar Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16 ; H=1 )

Jawab :

F. Pereaksi Pembatas (PP)

=>Pereaksi yang habis terlebih dahulu

Cara menentukan PP :

1. Tentukan jumlah mol masing-masing pereaksi

2. Bagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisien

3. Jika hasilnya sama, maka campuran ekuivalen

4. Jika hasilnya tidak sama, maka hasil bagi terkecil = PP

Contoh

Sebanyak 5,4 gr aluminium (Ar Al =27) direaksikan dengan 24,5 gram H₂SO₄ ( Ar H=1 ; S = 32 ; O= 16 ) menurut persamaan reaksi :

2 Al_(s)  +  3H₂SO_{4 (aq)} à Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + 3H_2(g)

Tentukan :

a. Pereaksi pembatas

b. Mol pereaksi yang tersisa

c. Volume gas H₂ pada STP

Jawab :