Laju Reaksi

A. Pengertian

• Cepat lambatnya suatu reaksi kimia berlangsung
• Perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu
• Laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu.
• Satuannya : M/s

Keterangan :

• V = laju reaksi (M/s)
• ∆[A] = perubahan konsentrasi reaktan A (M)
• ∆[B] = perubahan konsentrasi produk B (M)
• ∆t = perubahan tiap satuan waktu (s)

B. Konsentrasi (Molaritas = M) : jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

C. Hubungan Laju Reaksi dengan Koefisien Reaksi

D. Teori Tumbukan

Reaksi kimia hanya dapat terjadi jika ada tumbukan efektif. Syarat tumbukan efektif :

• Posisi tumbukan antar molekul harus tepat
• Energinya cukup untuk memutus ikatan molekul reaktan

E. Energi Aktivasi (Ea)

Energi minimum yang dibutuhkan agar suatu reaksi kimia dapat berlangsung.

F. Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

1. Konsentrasi Reaktan

Semakin BESAR konsentrasi reaktan → semakin banyak jumlah partikel molekul reaktan  → kemungkinan tumbukan efektif semakin besar  → laju reaksi CEPAT.

2. Luas Permukaan Bidang Sentuh

Semakin KECIL ukuran partikel  → luas permukaan bidang sentuh semakin besar → kemungkinan tumbukan efektif semakin besar  → laju reaksi CEPAT.

3. Suhu

Semakin TINGGI suhu → energy kinetic semakin besar → kemungkinan tumbukan efektif semakin besar  → laju reaksi CEPAT.

4. Katalis

Zat yang mempercepat reaksi kimia dan dihasilkan kembali diakhir reaksi

Adanya katalis menurunkan energi aktivasi (Ea) sehingga laju reaksi menjadi CEPAT.

G. Persamaan Laju dan Orde Reaksi

aA + bB → cC + dD

Persamaan laju / hukum laju : v = k [A]^x[B]^y

Keterangan :

V = laju reaksi (M/s)

K = tetapan laju reaksi

[A] = konsentrasi reaktan A (M)

[B] = konsentrasi reaktan B (M)

X = orde reaksi terhadap A

Y = orde reaksi terhadap B

Orde reaksi TIDAK SAMA DENGAN koefisien reaksi.

Orde reaksi ditentukan melalui percobaan.

Contoh :

Hasil percobaan penentuan laju reaksi H₂ dan NO pada 800^oC

Tentukan :

1. Orde reaksi terhadap H₂
2. Orde reaksi terhadap NO
3. Orde reaksi total
4. Persamaan laju reaksi (v)
5. Tetapan laju reaksi (k)

Jawab :

1. Mencari orde reaksi terhadap H₂ → pilih [H₂] yang beda, [NO] sama (Percobaan 1 dan 2)

            2. Mencari orde reaksi terhadap NO → pilih [NO] yang beda, [H₂] sama (Percobaan 2 dan 3)

3. Orde reaksi total = x + y = 1 + 2 = 3

4. Persamaan laju reaksi :

    v = k [A]^x[B]^y

    v = k [H₂][NO]²

5. Tetapan laju reaksi (k) : ambil data salah satu percobaan (misalnya data 1)

H. Grafik Orde Reaksi

A. Orde nol

     v = k[A]⁰

     Perubahan [reaktan] tidak mempengaruhi laju reaksi

B. Orde satu

     v = k[A]

     Perubahan [reaktan] berbanding lurus (linier) dengan laju reaksi

     Jika [] dinaikkan 2x maka laju reaksi menjadi 2x lebih cepat

C. Orde dua

     v = k[A]²

     Perubahan [reaktan] berbanding kuadrat dengan laju reaksi

     Jika [] dinaikkan 2x maka laju reaksi menjadi 4x lebih cepat