Advertisement

banner image

Social Media

banner image

Laju Reaksi


A. Pengertian
  • Cepat lambatnya suatu reaksi kimia berlangsung
  • Perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu
  • Laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu.
  • Satuannya : M/s
Keterangan :
  • V = laju reaksi (M/s)
  • ∆[A] = perubahan konsentrasi reaktan A (M)
  • ∆[B] = perubahan konsentrasi produk B (M)
  • ∆t = perubahan tiap satuan waktu (s)


B. Konsentrasi (Molaritas = M) : jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
C. Hubungan Laju Reaksi dengan Koefisien Reaksi

D. Teori Tumbukan
Reaksi kimia hanya dapat terjadi jika ada tumbukan efektif. Syarat tumbukan efektif :
  • Posisi tumbukan antar molekul harus tepat
  • Energinya cukup untuk memutus ikatan molekul reaktan


E. Energi Aktivasi (Ea)
Energi minimum yang dibutuhkan agar suatu reaksi kimia dapat berlangsung.

F. Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
1. Konsentrasi Reaktan
Semakin BESAR konsentrasi reaktan → semakin banyak jumlah partikel molekul reaktan  → kemungkinan tumbukan efektif semakin besar  → laju reaksi CEPAT.

2. Luas Permukaan Bidang Sentuh
Semakin KECIL ukuran partikel  → luas permukaan bidang sentuh semakin besar → kemungkinan tumbukan efektif semakin besar  → laju reaksi CEPAT.

3. Suhu
Semakin TINGGI suhu → energy kinetic semakin besar → kemungkinan tumbukan efektif semakin besar  → laju reaksi CEPAT.

4. Katalis
Zat yang mempercepat reaksi kimia dan dihasilkan kembali diakhir reaksi
Adanya katalis menurunkan energi aktivasi (Ea) sehingga laju reaksi menjadi CEPAT.

G. Persamaan Laju dan Orde Reaksi
aA + bB → cC + dD

Persamaan laju / hukum laju : v = k [A]x[B]y

Keterangan :
V = laju reaksi (M/s)
K = tetapan laju reaksi
[A] = konsentrasi reaktan A (M)
[B] = konsentrasi reaktan B (M)
X = orde reaksi terhadap A
Y = orde reaksi terhadap B

Orde reaksi TIDAK SAMA DENGAN koefisien reaksi.
Orde reaksi ditentukan melalui percobaan.

Contoh :
Hasil percobaan penentuan laju reaksi H2 dan NO pada 800oC
Tentukan :
  1. Orde reaksi terhadap H2
  2. Orde reaksi terhadap NO
  3. Orde reaksi total
  4. Persamaan laju reaksi (v)
  5. Tetapan laju reaksi (k)

Jawab :
1. Mencari orde reaksi terhadap H2 → pilih [H2] yang beda, [NO] sama (Percobaan 1 dan 2)
            2. Mencari orde reaksi terhadap NO → pilih [NO] yang beda, [H2] sama (Percobaan 2 dan 3)


3. Orde reaksi total = x + y = 1 + 2 = 3

4. Persamaan laju reaksi :
    v = k [A]x[B]y
    v = k [H2][NO]2

5. Tetapan laju reaksi (k) : ambil data salah satu percobaan (misalnya data 1)

H. Grafik Orde Reaksi

A. Orde nol
     v = k[A]0
     Perubahan [reaktan] tidak mempengaruhi laju reaksi
B. Orde satu
     v = k[A]
     Perubahan [reaktan] berbanding lurus (linier) dengan laju reaksi
     Jika [] dinaikkan 2x maka laju reaksi menjadi 2x lebih cepat
C. Orde dua
     v = k[A]2
     Perubahan [reaktan] berbanding kuadrat dengan laju reaksi
     Jika [] dinaikkan 2x maka laju reaksi menjadi 4x lebih cepat






Laju Reaksi Laju Reaksi Reviewed by ChemEduMedia on Mei 30, 2020 Rating: 5

Tidak ada komentar:

Diberdayakan oleh Blogger.