Hakikat Ilmu Kimia

A. Ilmu kimia : ilmu yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat dan perubahan materi serta energy yang menyertainya.

B. Materi : segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang

1. Unsur : zat murni yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa. 1 unsur hanya terdiri dari 1 jenis atom. Contoh : unsur besi terdiri dari atom-atom besi.
2. Senyawa : zat murni yang merupakan gabungan 2 jenis unsur atau lebih melalui reaksi kimia. Contoh : Air (H₂O), Amonia (NH₃), karbon dioksida (CO₂)
3. Campuran : gabungan 2 atau lebih zat murni tanpa melalui reaksi kimia sehingga sifat zat murni penyusunnya tidak berubah dalam campuran. Contoh : stainless steel (campuran besi, kromium, nikel, karbon) dan kuningan (campuran logam tembaga dan seng).

C. Partikel penyusun unsur dan senyawa

• Atom : partikel penyusun unsur yang memiliki sifat kimia sesuai dengan unsurnya. Atom terdiri dari proton, neutron adan elektron. Atom suatu unsur tidak sama dengan atom unsur lain. Contoh : cincin emas---unsur emas---atom-atom emas

• Molekul : gabungan atom-atom yang terikat secara kimia

          1. Molekul unsur : gabungan atom-atom sejenis (Contoh : H₂, O₂, Cl₂, S₈, P₄)
          2. Molekul senyawa : gabungan atom-atom yang berbeda jenis (Contoh : H₂O, CO₂, CH₄, C₂H₅OH)

• Ion : atom atau kelompok atom yang bermuatan listrik (Contoh : Na⁺, Cl^-, SO₄^2-)

D. Jenis Campuran

• Campuran Homogen (Larutan)

Partikel tersebar merata di segala ruang dengan komposisi seragam (1 fasa).

Contoh : larutan gula, larutan garam, air laut, udara.

• Campuran Heterogen

Partikel tersebar tidak merata dan tidak seragam sehingga membentuk 2 fasa atau lebih.

Contoh : campuran serbuk besi dan belerang dapat dipisahkan dengan magnet.

Campuran air dan minyak.

E. Wujud Materi : dibedakan oleh kerapatan susunan partikelnya (padat, cair dan gas)

• Padat : susunan partikel sangat rapat dan teratur
• Cair : susunan partikel agak renggang
• Gas : susunan partikel acak dan sangat renggang sehingga mengisi seluruh ruang.

F. Perubahan Materi

• Perubahan Fisika : tidak menghasilkan zat baru (komposisi zat tetap)

          Perubahan wujud air dari es, cair dan uap air

• Perubahan kimia (Reaksi Kimia) : menghasilkan zat baru (komposisi zat berubah)

          Ciri-ciri : adanya perubahan warna, bau, suhu, endapan / gelembung

G. Peran ilmu kimia dalam bidang keilmuan lain

1. Bidang biologi :

• Mempelajari reaksi metabolism dalam tubuh
• Mempelajari proses fotosintesis

2. Bidang kedokteran :

• Diagnosis / uji kesehatan lab
• Proses dialysis / cuci darah
• Pembuatan tulang dan gigi palsu

3. Bidang farmasi :

• Pembuatan obat-obatan

4. Bidang geologi :

• Meneliti jenis dan komposisi materi dalam batuan dan mineral
• Memperkirakan umur fosil

5. Bidang pertanian :

• Pembuatan pupuk dan pestisida

6. Bidang industry :

• Produksi semen, cat, plastic

H. Metode Ilmiah

Proses keilmuan untuk memperoleh pengetahuan secara sistematik berdasarkan bukti fisik / hasil eksperimen.

      Langkah metode ilmiah :

1. Observasi (pengamatan)
2. Identifikasi masalah
3. Merumuskan hipotesis / dugaan sementara
4. Melakukan eksperimen untuk menguji hipotesis
5. Analisis data hasil eksperimen / pengolahan data
6. Menarik kesimpulan

Variable dalam eksperimen :

• Variable bebas : variable yang dapat diubah-ubah sesuai dengan tujuan percobaan.
• Variable terikat : variable atau data akibat perlakuan yang diberikan pada objek
• Variable kontrol : variable yang dijaga tetap.

Contoh : pengaruh jumlah PR terhadap prestasi siswa

Variable bebas : Jumlah PR

Variabel terikat : prestasi siswa

Variable kontrol : guru, cara mengajar, materi pelajaran