Penyetaraan Reaksi Redoks

Syarat Reaksi Setara :

1. Jumlah atom di ruas kanan = ruas kiri
2. Jumlah muatan di ruas kanan = ruas kiri
3. Jumlah elektron yang dilepas = yang ditangkap

Penyetaraan reaksi redoks :
1. Metode bilangan oksidasi
2. Metode setengah reaksi (ion-elektron)

Metode Bilangan Oksidasi (Biloks)

1. Tentukan unsur yang mengalami perubahan biloks
2. Setarakan jumlah atom yang biloksnya berubah
3. Tentukan perubahan biloks
4. Samakan jumlah elektron yang dilepas dan ditangkap (kali dengan faktor pengali atau kali silang)
5. Samakan muatan dengan cara :

• Suasana asam : Tambahkan H⁺ dan H₂O
• Suasana basa : Tambahkan OH^- dan H₂O

6. Cek jumlah atom O dan H

Contoh :


Metode Setengah Reaksi (Ion – Elektron)

1. Tentukan unsur yang mengalami perubahan biloks
2. Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah dalam bentuk ion
3. Setarakan atom yang mengalami perubahan biloks
4. Samakan jumlah O dan H dengan cara :

• Suasana asam : Tambahkan H₂O di ruas yang kurang O, Tambahkan H⁺ di ruas lain

• Suasana basa : Tambahkan H₂O di ruas yang lebih O, Tambahkan OH^- di ruas lain

5. Samakan muatan dengan menambahakan electron
6. Setarakan jumlah electron yang terlibat (kali dengan factor pengali)
7. Jumlahkan

Catatan :
Untuk penyetaraan dengan setengah reaksi, pada suasana basa dapat dilakukan dengan 2 cara :

1. Tambahkan H₂O di ruas yang lebih O, Tambahkan OH^- di ruas lain

2. Menyelesaikan penyetaraan reaksi dengan cara yang sama dalam suasana asam, kemudian tambahkan OH^- di kedua ruas sebanyak H⁺ yang terpakai. Gabungkan H⁺ dan OH^- menjadi H₂

Contoh :

Dalam suasana Basa :