Senyawa Turunan Alkana

TATANAMA SENYAWA TURUNAN ALKANA

1. Identifikasi gugus fungsi
2. Memilih rantai induk (rantai terpanjang yang mengandung guguf fungsi)
3. Penomoran dimulai dari ujung yang paling dekat dengan gugus fungsi
4. Urutan penulisan : No.Cabang – nama cabang – no. gugus fungsi – rantai induk
5. Cabang-cabang berbeda diurut sesuai abjad

ALKOHOL

Tatanama Alkohol (Alkanol)

Penggolongan Alkohol :

• Alkohol primer adalah alkohol dengan gugus –OH terikat pada atom C primer.

Contoh : 

• Alkohol sekunder adalah alkohol dengan gugus –OH terikat pada atom C sekunder

Contoh : 

• Alkohol tersier adalah alkohol dengan gugus –OH terikat pada atom C tersier.

          Contoh : 

Sifat Alkohol

1. Titik didih alkohol lebih tinggi daripada titik didih eter (jika Mr sama) karena alkohol mempunyai ikatan hydrogen.
2. Mudah larut dalam air
3. Bereaksi dengan logam Na dan hydrogen halide, reaksi esterifikasi, oksidasi dan dehidrasi.

Kegunaan alkohol :

1. Methanol : sebagai pelarut dan bahan bakar
2. Etanol : sebagai pembersih luka dan antiseptic, sebagai spirit (minuman keras) bermetil, sebagai bahan bakar dan pelarut.
3. Etilen glikol : zat antibeku pada radiator mobil, bahan baku serat sintesis seperti dakron, dan bahan pelembut.
4. Gliserol : sebagai pelembab dan pelembut pada kosmetik, pembuatan nitrogliserin (bahan peledak).
5. Propanadiol : sebagai pelarut.

ETER

Tatanama Eter (Alkoksi alkana)

Sifat Eter :

1. Cairan mudah menguap dan mudah terbakar
2. Titik didih lebih rendah disbanding alkohol dengan Mr sama
3. Sedikit larut dalam air
4. Melarutkan senyawa kovalen
5. Bersifat anestetik
6. Tidak reaktif, tidak dapat dioksidasi, direduksi, dieliminasi tetapi dapat disubtitusi dengan asam kuat.

Kegunaan eter :

1. Sebagai pelarut dan obat anestesi.
2. MTBE sebagai zat aditif pada bensin untuk menaikkan bilangan oktan

ALDEHID

Tatanama Aldehid (Alkanal)

Sifat Aldehid :

1. Senyawa polar
2. Mudah larut dalam air
3. Melarutkan senyawa polar dan nonpolar
4. Tidak mempunyai ikatan hydrogen
5. Dapat mengalami reaksi adisi, oksidasi, polimerisasi dan autoredoks.

Kegunaan Aldehid :

1. Formaldehid / formalin : sebagai desinfektan, insektisida, pengawet mayat, dan industry plastic.
2. Asetaldehid : pembuatan zat warna, plastic, dan karet sintetik. 

KETON

Tatanama Keton (Alkanon)

Sifat Keton :

1. Senyawa polar
2. Larut dalam air
3. Tidak mempunyai ikatan hydrogen
4. Mengalami reaksi adisi dan kondensasi

Kegunaan keton :

• Aseton / propanon : pelarut senyawa organic seperti plastic dan gas etuna, tinner untuk membersihkan cat kuku, dan untuk membuat kloroform.

ASAM KARBOKSILAT

Tatanama Asam Karboksilat (Asam Alkanoat)

Sifat asam karboksilat :

1. Senyawa polar
2. Titik didih tinggi karena mempunyai ikatan hydrogen
3. Atom C1-C4 mudah larut dalam air, makin banyak cabang kelarutan makin berkurang.

Kegunaan asam karboksilat :

1. Asam formiat : untuk penyamakan kulit, industry tekstil, penggumpalan lateks.
2. Asam asetat : sebagai pelarut, bahan baku industry serat dan plastic.
3. Asam oksalat : penghilang karat dan pereaksi pada pembuatan zat warna.
4. Asam tartrat : untuk penyamakan, fotografi, pembuatan keramik, mengasamkan minuman dan permen.

ESTER

Tatanama Asam Ester (Alkil Alkanoat)

Sifat Ester :

1. Mudah menguap
2. Sedikit larut dalam air
3. Makin besar Mr, titik didih makin tinggi.
4. Mengalami reaksi hidrolisis, saponifikasi, reduksi dan pereaksi Grignard.

Kegunaan Ester : sebagai esens karena mempunyai aroma khas.

HALOALKANA

Tatanama Haloalkana (Alkil Halida)

1. Prioritas penomoran didasarkan pada kereaktifan / keelektronegatifan halogen yaitu F – Cl – Br – I
2. Penulisan nama cabang berdasarkan abjad (bromo – kloro (Chloro) – fluoro – iodo)
3. Jika ada cabang alkil, halogen didahulukan

Sifat haloalkana

1. Titik didih lebih tinggi dibanding alkane dengan jumlah C yang sama
2. Sukar larut dalam air
3. Haloalkana suku rendah berwujud gas dan suku tinggi berwujud cair sampai padat.
4. Bereaksi dengan logam Mg, Na, natrium alkoholat, KOH, AgOH, KCN, dan AgNO2, reaksi reduksi dan hidrolisis.

Kegunaan Haloalkana :

1. Kloroform (CHCl₃) : Bersifat anestesi digunakan sebagai obat bius. Namun hal ini tidak aman karena mengganggu fungsi hati
2. Iodoform (CHI₃) : Kristal kuning padat digunakan sebagai antiseptic di bidang kedokteran
3. Karbon tetraklorida (CCl₄) : Digunakan untuk menghilangkan noda minyak / lemak pada pakaian, bahan pemadam kebakaran, pelarut lemak, lilin, damar dan protein.
4. Freon (CCl₂F₂) : Pelarut lemak, minyak dan damar, bahan pendingin pada freezer dan AC, dan sebagai aerosol pada hair spray dan body spray. Penggunaan Freon yang berlebihan dapat merusak lapisan ozon.
5. Fosgen (COCl₂) : Digunakan sebagai senjata gas beracun.

ISOMER = Rumus molekul sama, senyawa berbeda

Isomer Struktur 

·         C_nH_2n+2O (Alkohol dan Eter)

Alkohol	Eter
1.      Dapat teroksidasi ·         Alkohol primer  Aldehid   Asam karboksilat ·         Alkohol sekunder  Keton ·         Alkohol tersier  (Tidak teroksidasi)	1.      Tidak dapat teroksidasi
2.      Bereaksi dengan logam aktif (Na / K) menghasilkan gas H2	2. Tidak bereaksi dengan logam aktif
3.      Bereaksi dengan PCl3 dan PCl5	3.      Tidak bereaksi dengan PCl3 dan PCl5
4.      Larut dalam air	4. Sukar larut dalam air

·         C_nH_2nO (Aldehid dan Keton)

Aldehid	Keton
1.      Dapat teroksidasi ·         Aldehid   Asam karboksilat	1.      Tidak teroksidasi
2.      Aldehid + Pereaksi Tollens → cermin perak	2.      Keton + Pereaksi Tollens  (Tidak bereaksi)
3.      Aldehid + Pereaksi Fehling → endapan merah bata	3.      Keton + Pereaksi Fehling  (Tidak bereaksi)

·         C_nH_2nO₂ (Asam karboksilat dan Ester)

Asam Karboksilat	Ester
1.      Memerahkan lakmus biru	1.      Tidak memerahkan lakmus biru
2.      Reaksi esterifikasi As. karboksilat + Alkohol → Ester + air	2.      Reaksi hidrolisis Ester + air → As. Karboksilat + Alkohol
3.      Reaksi netralisasi As. karboksilat + basa → garam + air	3.      Reaksi saponifikasi / penyabunan Ester + basa → garam + alkohol

         Isomer ruang

a)      Isomer geometri cis – trans

Terdapat pada alkena

Syarat : kedua atom C=C harus mengikat 2 gugus yang berbeda

b)      Isomer optis

Optis aktif = dapat memutar bidang polarisasi

Keisomeran optis terjadi jika senyawa memiliki suatu atom karbon asimetris, yaitu atom karbon yang terikat pada 4 atom atau gugus atom yang berbeda.

Senyawa yang memiliki n atom C kiral → maksimal mempunyai 2ⁿ isomer optis.

Contoh : C kiral = 2 maka isomer optis = 2² = 4