Hukum Dasar Kimia

Ilmu kimia terus berkembang seiring perkembangan zaman dan teknologi. Berdasarkan eksperimen para ahli kimia, dihasilkan teori-teori tentang perhitungan zat dalam reaksi kimia. Setelah melalui pengujian dan pembuktian, teori-teori tersebut dijadikan sebagai hukum dasar kimia. Berikut penjelasan ringkas tentang hukum dasar kimia.

1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

 
“Massa zat sebelum reaksi = massa zat setelah reaksi” (Pada ruang tertutup)
Contoh :
         A       +     B     →      C
    2 gram      3 gram        5 gram


2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

    “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa adalah tetap”
    Contoh :
    Hidrogen dan oksigen dapat bergabung membentuk air.

Massa hidrogen yang direaksikan	Massa oksigen yang direaksikan	Massa air yang terbentuk	Hidrogen atau oksigen yang bersisa
1 gram	8 gram	9 gram	-
2 gram	8 gram	9 gram	1 gram Hidrogen
1 gram	9 gram	9 gram	1 gram Oksigen
2 gram	16 gram	18 gram	-

Jadi, perbandingan massa Hidrogen dan Oksigen dalam senyawa H₂O (air) selalu tetap yaitu 1 : 8.

3. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

“Jika 2 unsur dapat bergabung membentuk lebih dari 1 jenis senyawa dan perbandingan massa salah satu unsur sama, maka perbandingan massa unsur lainnya adalah bilangan bulat dan sederhana”

Contoh :
Nitrogen dan oksigen dapat bergabung membentuk senyawa-senyawa N₂O, NO, N₂O₃ dan N₂O₄.

Senyawa	Massa nitrogen	Massa oksigen	Perbandingan
N2O	28 gram	16 gram	7 : 4
NO	14 gram	16 gram	7 : 8
N2O3	28 gram	48 gram	7 : 12
N2O4	28 gram	64 gram	7 : 16

Dari tabel di atas, apabila massa N dibuat tetap (sama) sebanyak 7 gram, perbandingan massa oksigen dalam N₂O, NO, N₂O₃ dan N₂O₄ adalah 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4.


4. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay - Lussac)

“Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas reaktan dan produk adalah bilangan bulat dan sederhana”

Atau secara sederhana :
“Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume = perbandingan koefisien = perbandingan mol”


5. Hipotesis Avogadro

“Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama memiliki jumlah molekul yang sama”

Atau secara sederhana :
“Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan jumlah molekul = perbandingan volume = perbandingan koefisien = perbandingan mol”

Dalam 1 mol senyawa mengandung 6,02 . 10²³ molekul.


Contoh :

CONTOH SOAL

1. Sebanyak 31,75 gram logam tembaga direaksikan dengan 8 gram gas oksigen dalam wadah tertutup membentuk tembaga (II) oksida. Reaksi yang terjadi : 2 Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s). massa tembaga (II) oksida yang dihasilkan adalah …

• A. 23,75 gram
• B. 39,75 gram
• C. 44,25 gram
• D. 49,75 gram
• E. 54,25 gram

2. Percobaan reaksi 2C(s) + O₂(g) → 2CO(g) menghasilkan data berikut.

Massa C (gram)	Massa O (gram)	Massa CO (gram)
18	20	35
12	18	28
11,5	16	24,5
6	8	14

      Perbandingan massa unsur C dan O dalam senyawa CO adalah …

• A. 2 : 3
• B. 2 : 4
• C. 3 : 2
• D. 3 : 4
• E. 4 : 3

3. Perhatikan tabel berikut!

Senyawa	Massa C (gram)	Massa O (gram)	Perbandingan
CO	12	16	3 : 4
CO2	12	32	3 : 8

      Dari data tersebut, karbon dan oksigen memenuhi hukum…

• A. Dalton
• B. Proust
• C. Lavoisier
• D. Avogadro
• E. Gay-Lussac

4. Pembakaran sempurna gas asetilen dapat ditulis seperti berikut:
    C₂H₂(g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g)     (belum setara)
    Jika reaksi dilakukan pada tekanan yang sama maka perbandingan volume C₂H₂ : O₂ adalah ….

• A.   1 : 2
• B.   1 : 4
• C.   1 : 5
• D.   2 : 2
• E.   2 : 5