Asam - Basa

Asam dan basa banyak kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya ketika kita makan buah jeruk, lemon, tomat dan anggur rasanya masam. Hal ini dikarenakan buah-buahan tersebut mengandung senyawa yang bersifat asam. Jeruk, lemon dan tomat mengandung asam sitrat. Cuka yang kita gunakan ketika makan bakso juga merupakan asam, yaitu asam asetat. Asam lambung (HCl) dan air aki pada kendaraan (H₂SO₄) juga merupakan senyawa yang bersifat asam. Sedangkan basa banyak dijumpai pada cairan pembersih rumah tangga, sabun, pasta gigi, obat maag dan masih banyak lagi.

Sifat umum Asam :

• Rasanya masam
• Bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air
• Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen
• Memerahkan kertas lakmus
• Bersifat elektrolit

Sifat umum Basa :

• Rasanya pahit
• Bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air
• Terasa licin di tangan
• Membirukan kertas lakmus
• Bersifat elektrolit

Teori Asam - Basa :

1. Arrhenius
Asam → Zat yang menghasilkan ion H⁺ atau H₃O⁺ jika dilarutkan dalam air.
Basa → Zat yang menghasilkan ion OH^- jika dilarutkan di dalam air.

Contoh :

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq) Atau secara sederhana dapat ditulis : HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)	Asam
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)	Asam
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)	Asam
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)	Basa
Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)	Basa
NH4OH(aq) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)	Basa

2. Bronsted-Lowry
Asam → Donor / pemberi proton (H⁺)
Basa → Akseptor / penerima proton (H⁺)


Pasangan Asam – Basa Konjugasi = 2 zat yang hanya berbeda 1 ion H⁺
Contoh :

• NH₃ dengan NH₄⁺
• H₂O dengan OH^-

3. Lewis
Asam → Akseptor / penerima Pasangan Elektron Bebas (PEB)
Basa → Donor / pemberi Pasangan Elektron Bebas (PEB)


Kekuatan Asam – Basa

1. Asam Kuat
Ciri-ciri :

• Terionisasi sempurna (α = 1)
• Ditandai dengan panah satu arah (→)

Contoh : HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄

Keterangan :
a = valensi asam / jumlah H⁺
Ma = molaritas asam

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)                       valensi asam (a) = 1
H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)            valensi asam (a) = 2


2. Asam Lemah
Ciri-ciri :

• Terionisasi sebagian (0< α <1)
• Ditandai dengan panah bolak-balik (⇌)
• Punya Ka (semakin BESAR Ka, Asam semakin KUAT)

Contoh : CH₃COOH, HF, HCN, H₂S, H₂CO₃, H₃PO₄, HNO₂, H₂SO₃ dll

Keterangan :
K_a  = Tetapan ionisasi asam lemah
M_a  = molaritas asam
α    = derajat ionisasi


3. Basa Kuat
Ciri-ciri :

• Terionisasi sempurna (α = 1)
• Ditandai dengan panah satu arah (→)

Contoh : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂

Keterangan :
b = valensi basa / jumlah OH^-
Mb = molaritas basa

NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^-(aq)             valensi basa (b) = 1
Ca(OH)₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq)      valensi basa (b) = 2


4. Basa Lemah
Ciri-ciri :

• Terionisasi sebagian (0< α <1)
• Ditandai dengan panah bolak-balik (⇌)
• Punya Kb (semakin BESAR Kb, Basa semakin KUAT)

Contoh : NH₄OH, Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂,  dll

Keterangan :
K_b  = Tetapan ionisasi basa lemah
M_b = molaritas basa
α    = derajat ionisasi


Derajat Keasaman (pH)




pH Campuran

1. Campuran asam kuat dengan basa kuat

• Tulis reaksi setara (mula-mula, bereaksi, sisa)
• Jika keduanya habis bereaksi, maka pH campuran = 7 (netral)
• Jika asam kuat bersisa (basa kuat habis bereaksi), pH campuran didasarkan rumus ASAM KUAT, yaitu : [H⁺] = a. Ma

• Jika basa kuat bersisa (asam kuat habis bereaksi), pH campuran didasarkan rumus BASA KUAT, yaitu : [OH^-] = b. Mb

Contoh 1 :
50 mL H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 100 mL KOH 0,1 M. Tentukan nilai pH !
Mol H₂SO₄ = M. V = 0,1 M . 50 mL = 5 mmol
Mol KOH = M. V = 0,1 M . 100 mL = 10 mmol



# Asam kuat dan Basa kuat habis bereaksi maka pH = 7


Contoh 2: 
100 mL HNO₃ 0,03 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH !
Mol HNO₃ = M. V = 0,03 M . 100 mL = 3 mmol
Mol NaOH = M. V = 0,01 M . 100 mL = 1 mmol






2. Campuran asam kuat dengan asam kuat



3. Campuran basa kuat dengan basa kuat






Jenis-Jenis Reaksi dalam Larutan

1. Asam + Basa → Garam + Air
Contoh :

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

2. Oksida Asam + Basa → Garam + Air
Contoh :

• CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
• SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O

3. Oksida Basa + Asam → Garam + Air
Contoh :

• Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
• CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

4. Oksida Asam + Oksida Basa → Garam
Contoh :

• CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
• P₂O₅ + 3BaO → Ba₃(PO₄)₂

5. Logam + Asam → Garam + Gas Hidrogen
Contoh :

• Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
• 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

6. Garam₁ + Garam₂ → Garam₃ + Garam₄
Contoh :

• 2NaCl + K₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2KCl
• Ca(NO₃)₂ + BaSO₄ → Ba(NO₃)₂ + CaSO₄